Question

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g），已知反应过程中的某一时刻SO

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol／L，O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L

Answer 1

选B
解：假设反应物完全转化为生成物
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
转化 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
平衡 0 0 0.4mol/L
所以当反应达到平衡时，SO3的浓度在0～0.4mol/L之间，D不可能；
假设生成物完全转化为反应物，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
转化 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
平衡 0.4mol/L 0.2mol/L 0
所以达到平衡时，SO2的浓度在0～0.4mol/L之间、O2的浓度在0～0.2mol/L之间，A不可能 ，B可能，因此选B
C也不可能 ，因为反应向正向移动SO2的浓度减少SO3的浓度就会增大，反应向逆向移动，同样SO2浓度增大，SO3浓度减少，所以他们的浓度不可能均为0.15mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

B，用质量守恒和一边倒的方法去求

追问

不知道一边倒

追答

一边倒就是假设反应完全向一个方向进行到底，此时反应物和生成物的物质的量浓度，当然，这个值是不可能达到的