Question

化学方程式问题

_后的数字代表原子数
一式：C_3H_8+5O_2====（条件点燃）4H_2O+3CO_2
以上是正确的方程式
二式：C_3H_8+O_2====（条件点燃）CO_2+2CH_4
这个是错误的方程式
“C_3H_8+O_2====（条件点燃）（ ） 。在括号里填入生成物”遇到这样的问题应该如何回答？
不可能及时试验作答，二式是根据质量守恒定律填写的，为什么一式正确，二式错误？

Answer 1

第二个方程式是没有完全燃烧，就是CH4还能和O2反应。
碰到这样的问题，你要看题目说的氧气充足的条件，那就只能生成CO2和H2O。
其他情况下就说不清楚了。。。可能有co等的生成，但是一般的燃烧如果是在空气中进行的话，肯定是氧气充足，生成H2O,CO2。

Answer 2

一式正确！因为CH-4还可以在燃烧生成CO-2和H-2O。如果考虑到氧气不充分的话应该生成CO而不是CO-2所以二式不正确！第三个式子明显化学式没配平吗！那么多分子你怎么知道谁反应了谁没反应！生成了一氧化碳和水然后剩下了一部分C-3H-8呗。

Answer 3

答案：一式符合质量守恒定律，反应完全；二式虽然符合质量守恒定律，但违背实际，甲烷CH4由于氧气充足还可以继续反应，即二式反应不彻底故错误。

Answer 4

烃类的化合物燃烧只生成CO2和H2O，不能生成其他的烃，所以二式是错误的
第三个是C3H8+5O2==3CO2+4H2O

Answer 5

二式得失电子不守恒，C平均价态为—8/3价，反应后CO2中价态为+4价，CH4中为-4价，很明显得失电子不守恒，而且CH4可以继续与O2反应，生成CO2和H2O。处理此类问题时应考虑最终生成物是否稳定，是否可与过量的反应物反应，同时要考虑电子守恒。