Question

有关化学计算的问题

元素守恒是什么，遇到此类问题该怎么解决
那个题目来说，有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（镁离子）为0.2mol/L，c（氯离子）为1.3mol/l。要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少？

Answer 1

元素守恒就是所反应前后物质的总质量不变。因为化学反应就是原子的重新组合，没有原子丢失，也没有其他原子进入，所以总质量不变。
做题时只要看反应前的物质有哪些，反应完成后，有哪些物质，不需要看过程，这样就可以了。就拿你举的例子来说。反应前就是氯化镁，氯化铝，氢氧化钠；反应后生成沉淀氢氧化镁，溶液中就剩氯化钠和偏铝酸钠了。根据钠离子守恒就可以解决了。原溶液中含有氯离子0.2*2*0.2+1.3*3*0.2=0.86摩尔，Al--(AlO2)-，那么反应后溶液中钠离子的物质的量就为：0.86+1.3*0.2=1.12摩尔。需要加入4mol/L氢氧化钠溶液的体积为：1.12/4=0.28L。

Answer 2

1.3mol
可以常规的算用mg离子导al离子然后再分别算要多少氢氧根，再算体积
解：cl-（mgcl2）=0.2*2=0.4
cl-（alcl3）=1.3-0.4=0.9
al3+ =三分之一*0.9=0.3
所以al3+离子变成al（oh）3要0.9mol oh-也就是0.9mol naoh 同理mg要0.4mol一共要1.3molnaoh再除以体积得出结果
巧妙解法元素守恒
cl- = naoh =1.3mol直接出体积
至于cl-+na为什么能中和原因如下
cl- =（al3+） +mg2+
离子守恒
cl- = na+ = naoh
同上

Answer 3

其实你可以这么理解，所谓的方程式可以看成是各系数都是配平后最小整数。其实你可以对方程的系数同时乘以任意系数都是成立，就可以解决了，
那就很麻烦了，氢氧化钠与氯化铝要反应生成偏铝酸钠，是4:1的关系
MgCL2,Mg的物质的量与氯是1:2的关系，铝和氯是1:3，就能求出铝的物质的量，然后再把铝完全溶解时1:4，还有镁的沉淀是1:2就能算出答案

Answer 4

元素守恒是在化学反应方程式上，左右两边各的元素数量要一致。比如，C+O2燃烧后=CO2 左边C和O的数量分别为1和2右边的数量也为1和2

Answer 5

将化学方程式前的总质量与其后的比，质量一样！