Question

初三科学问题（化学计算）

碱式碳酸铜俗称铜绿，受热易分解生成黑色氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，现将一定量碱式碳酸铜和铜的粉末放在容器里，在空气中用酒精等充分加热后冷却，发现加热前后固体的质量相等（啥意思啊，难道没有反应吗？），计算原混合粉末中碱式碳酸铜的质量分数（最好带上算式）

Answer 1

说明一下你的思路啊 不是不反应
分析
因为是最初 Cu生成了铜绿 所以这个时候这块铜就是 Cu2(OH)2CO3和单质Cu的混合物了 对吧 加热的时候铜绿分解 固体质量减小 但是 Cu和O2反应到CuO的质量是增加的
现在相等了 所以这个计算的阶梯关键就是这儿了

碱式碳酸铜加热生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳，其中水蒸气和二氧化碳挥发，质量减少。但铜在空气中加热生成氧化铜，质量增加。既减少的水蒸气和二氧化碳的质量等于和铜反应的氧气的质量。我们把这份相等设为未知数 y g
设原混合物质量为100g，
其中碱式碳酸铜为xg，则铜为100－xg
根据Cu2(OH)2CO3＝△＝2CuO+H2O+CO2 ↑
222 18+44
xg yg
222:(18+44)=x:y
y=62x/222

2Cu + O2 ===2CuO
128 32
100-xg yg
128/32＝（100－x)/y
y=32*(100-x)/128
以上两个方程的 y 是相等的 所以
62x/222=32*(100-x)/128
x=47.23g

原混合粉末中Cu2(OH)2CO3的质量分数为47.23％

Answer 2

sb 质量守恒咯

Answer 3

2Cu+O2=加热=2CuO 固体质量增加
128 160 160-128=32

Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2 固体质量减少
222 160 222-160=62
x 32
222/x=62/32
x=114.58
原混合粉末中碱式碳酸铜的质量分数114.58/(114.58+128)*100%=47.23%

Answer 4

碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，质量减小
铜受热和空气中的氧气反应生成氧化铜，质量增加