Question

求分析一下！！！

Answer 1

解：由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，设CuSO4和NaCl的物质的量各1mol，电解分3个阶段：
[第一阶段]阳极：1mol氯离子失1mol电子，阴极：0.5mol铜离子得1mol电子，因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH将增大；
[第二阶段]阳极：1mol氢氧根离子失1mol电子（来源于水的电离），阴极：0.5mol铜离子再得1mol电子，因为氢氧根离子消耗，使水溶液中氯离子浓度增大，pH迅速减小；
[第三阶段]阳极：氢氧根离子失电子，阴极：氢离子得电子，它们都来源于水的电离，实质是电解水，导致溶液的体积减小，使溶液中氢离子浓度增大，pH继续减小；
A．根据离子放电顺序知，阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2，故A正确；
B．阳极上氯离子先放电、阴极上铜离子先放电，当电解氯化铜时，溶液pH增大，所以AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu，故B正确；
C．BC段阴极上铜离子放电生成铜，故C错误；
D．CD段是第三阶段，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，故D正确；
故选C．

Answer 2

 

追答

 

Answer 3

 

Answer 4