Question

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是 一个放热反应）。

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是 一个放热反应）。 请回答下列问题：(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为____。 某学生用12mol．L -1 的浓盐酸l00mL和足量的MnO 2 反应制Cl 2 ，实际得到的Cl 2 ___6.72L（填“<”或 “>”或“=”）。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是____。 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO 3 ) 2 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。②试判断另一个副反应是________，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______。 (4)C装置的作用是________。

Answer 1

(1)MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ；< (2)2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O (3)①冷却B装置（或将B装置放在冷水浴中）； ②氯气中含有HCl，会与氢氧化钙反应[2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2H 2 O]； 在A与B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 (4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气