Question

25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH 3 COOH HCN H ..

25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH 3 COOH HCN H 2 S 电离常数（25℃） 1.8×10 -5 4.9×10 -10 K 1 =1.3×10 -7 K 2 =7.1×10 -15 25℃时，下列说法正确的是（　　） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH 3 COONa）＞pH（Na 2 S）＞pH（NaCN） B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na + ）＞c（CN - ），则a一定大于b C．NaHS和Na 2 S的混合溶液中，一定存在c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（HS - ）+2c（S 2- ） D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H + ）=10 -d mol/L

Answer 1

A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na 2 S）＞pH（NaCN）＞pH（CH 3 COONa），故A错误； B．等浓度时生成NaCN，CN - 离子水解，则C（Na + ）＞c（CN - ），所以a mol?L -1 HCN溶液与b mol?L -1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na + ）＞c（CN - ），则a≤b，故B错误； C．NaHS和Na 2 S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（HS - ）+2c（S 2- ），故C正确； D．该溶液中c（OH - ）=10 d-14 mol/L，水电离出的c（H + ）=c（OH - ）=10 d-14 mol/L，故D错误； 故选C．