Question

某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2．请回答

某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2．请回答：（1）元素R的原子序数是______．（2）元素R的原子共有______个电子层，能量最低的电子层中共有______个电子．（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式______，它的酸性比碳酸的酸性______．

Answer 1

（1）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO₂，需要氧气的质量为3.2g，设R的摩尔质量为Mg/mol，则

2.8g

Mg/mol

：

3.2g

16g/mol

=1：2，所以M=28，原子中原子序数=质子数，质量数=中子数+质子数，因为中子数=质子数=核外电子数，则R的原子序数=质子数=

质量数

2

=14，该元素为Si元素，故答案为：14；
（2）Si是14号元素，其原子核外有K、L、M三个电子层，从内到外其能量逐渐升高，能量最低的K层电子数是2，故答案为：3；2；
（3）Si元素的最高价氧化物的水化物是H₂SiO₃，非金属性C＞Si，所以最高价氧化物的水化物酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：H₂SiO₃；弱．