Question

在实验室里加热25g混有MnO2的KClO3固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g．请计算：（1）生

在实验室里加热25g混有MnO2的KClO3固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g．请计算：（1）生成的氧气的质量为多少？（2）KClO3的相对分子质量．（3）KClO3中氧元素的质量分数．（结果精确至0.1%）

Answer 1

（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：25g-15.4g=9.6g；
（2）KClO₃的相对分子质量为：39+35.5+16×3=122.5；
（3）KClO₃中氧元素的质量分数为：

16×3

122.5

×100%=39.2%
答：（1）生成的氧气的质量为9.6g；（2）KClO₃的相对分子质量是122.5；（3）KClO₃中氧元素的质量分数是39.2%

Answer 2

氧气的质量是：25g－15.4g＝9.6g

  X＝24.5g

氯酸钾的质量是24.5克

二氧化锰的质量是 25g－24.5g＝0.5g