Question

在如图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下：①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸，倒入小

在如图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下：①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．②把温度计上的酸用水冲洗干净．③用另一个量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表．④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表．⑤重复实验两次．回答下列问题：（1）该实验装置缺少仪器名称是______，用改正的装置进行实验．（2）实验数据处理 起始温度T1/（℃） 终止温度T2/（℃） 温度差T2-T1 /（℃） HCl NaOH 平均值 1 20.5 20.7 24.1 2 20.4 20.6 23.8 3 20.6 20.4 23.9 平 均 值 计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），计算该中和反应生成1mol水时的反应热△H=______ kJ?mol-1（3）实验中若改用60mL 0.50mol?L-1盐酸和60mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求得该中和反应生成1mol时的反应热______（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）起始温度三次平均值分别为：20.6℃、20.5℃、20.5℃，终止温度三次分别为24.1℃、23.8℃、23.9℃，温度差分别为：3.5℃、3.3℃、3.4℃，平均温度差为3.4℃，50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液与50mL 0.50mol?L^-1盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.4212KJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以该中和反应生成1mol时的反应热相等；
故答案为：不相等；相等．