Question

200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,

则原混合物中CO2和H2O质量比为_____

Answer 1

从质量守恒定律可知：
11.6g +m(固体)=[ m(固体)+3.6g] + mO2
因此氧气的质量为8g
氧气的物质的量为0.25mol
设原混合物中CO2和H2O物质的量分别为x、y
x *44g/mol +y *18g/mol =11.6g
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2
x x/2
2Na2O2 + 2H2O =4 NaOH + O2
y y/2
因此x /2 + y/2 =0.25mol
联立方程解得:
x=0.1 mol
y=0.4mol
原混合物中CO2和H2O质量比=0.1mol *44g/mol : 0.4mol*18g/mol=11:18