Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．（1）在A 2 C 2 分子中含有的化学键是______和______．（2）C与D形成的化合物的电子式为______．（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．

Answer 1

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0， 则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素； A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H 2 O 2 、H 2 O、Na 2 O 2 、Na 2 O等， 则A为H元素，C为O元素，D为Na元素， （1）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，则A 2 C 2 分子对应的化合物为H 2 O 2 ，为共价化合物，分子中既含有极性键又含有非极性键，故答案为：极性键；非极性键； （2）C与D形成的化合物有Na 2 O和Na 2 O 2 两种，都属于离子化合物，电子式分别为 ，故答案为： ； （3）由B、C、D组成的化合物为Na 2 CO 3 ，由A、C、D组成的化合物为NaOH，NaOH可由Na 2 CO 3 与Ca（OH） 2 反应制得，反应的化学方程式为Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH， 故答案为：Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH； （4）Si可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH - +H 2 O═SiO 3 2- +2H 2 ↑， 故答案为：Si+2OH - +H 2 O═SiO 3 2- +2H 2 ↑．