Question

乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O?H3O++OH-，NH3+NH3?NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（　　

乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O?H3O++OH-，NH3+NH3?NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（　　）A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/LC．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+）D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15

Answer 1

A、根据自偶的实质是分子结合另一分子的氢离子形成阳离子，另一分子形成阴离子发生电离，乙醇的电离方程式：2CH₃CH₂OH?CH₃CH₂OH₂⁺+CH₃CH₂O^-，故A正确；
B、液氨的离子积常数为：1.0×10^-28，离子积常数结合水的离子积常数写出：[NH₄⁺][NH₂^-]=1.0×10^-28，根据电离方程式可知：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，：[NH₄⁺]=[NH₂^-]=1.0×10^-14mol/L，所以液氨浓度大于1.0×10^-14mol/L，故B错误；
C、水溶液中pH=-lg[H⁺]，pOH=-lg[OH^-]，可类推pPH是用电离出的阳离子浓度的负对数计算，乙醇中与pH相当的为-lgc（CH₃CH₂OH₂⁺），故C正确；
D、乙醇中K_W=c（CH₃CH₂OH₂⁺）．c（CH₃CH₂O^-）=1.0×10^-30，电离方程式为2CH₃CH₂OH?CH₃CH₂OH₂⁺+CH₃CH₂O^-，得到c（CH₃CH₂OH₂⁺）=c（CH₃CH₂O^-）=1.0×10^-15，此时的p CH₃CH₂O^-=-lg[1.0×10^-15]=15，故D错误；
故选AC．