Question

第10题和第11题求详解！

http://www.doc88.com/p-3813719507984.html

Answer 1

10B
X盐与碱反应，通常不会生成单质和酸性气体，生成的是碱性气体，高中说只有氨气
这样C选项正确
X盐与酸反应同理生成酸性气体，比如CO2，H2S，SO2等等
这样X可能是碳酸铵，硫化铵，亚硫酸铵等等，这些都是弱酸弱碱盐，水中有水解，水解用到H+和OH-
于是H2O的电离程度变大
这样B选项错误，D选项正确
A选项比如可能是碱金属，两性金属就可以，
11AC
根据图1，XYZ的浓度变化比为0.5-0.3 ： 0.7-0.1 ： 0.4-0=1:3:2就是说XYZ系数比132
根据图2，反应物的总能量大于生成物总能量就是放热，放出E1-E2能量。H=-（E2-E1）
这样A正确，
压强增大，反应向正向移动Z物质的量增加，对应XY减少，Z含量增加，B错误
根据平衡常数计算式，正向是放热，这样升温反应向逆向移动Z物质的量减少，对应XY增加
平衡常数减小，XY转化率减小 这样C正确
催化剂的作用大多就是减小反应物的活化能，使之在更低的反应条件，像这题，图2所表示
的b曲线在较低的温度反应就可以顺利进行，D选项说的相反了，这样D错误。

追问

第12题也讲讲，一直提问失败

追答

说nahco3溶液，nahco3=na+ +hco3-
就是HCO3-的水解和电离
hco3-+h2o=可逆=h2co3+oh-
hco3-=可逆=h++co32-
HCO3-的水解，Khco3-水解=Kw/ka1=2.3x10-8，Khco3-电离=5.6x10-11
HCO3-的水解大于电离，水解出的cOH-大于电离出的cH+
然后加压，由于压力和气体溶解度的关系，CO2大量溶于碳酸氢钠溶液，
但只是说CO2溶解于水，基本依旧是CO2分子，只有少量的CO2与水反应形成H2CO3，就像氯水主要成分还是氯。这样说A选项正确
然后h2co3=可逆=h++hco3- Kh2co3=4.3x10-7

水解对应的是水解常数对应OH-浓度，电解对应电离常数对应的是H+浓度
Kh2co3=4.3x10-7 大于 Khco3-水解=2.3x10-8
但是题目的没交代清楚CO2的量有多大？
如果很大，碳酸氢钠溶液溶有大量CO2形成的H2CO3就多，溶液可以变成为中性酸性。
所以B选项可以说错误。
C选项正确，高中化学里的平衡常数都只于温度有关，如果加压过程忽略温度变化，K不变
D选项正确 根据电荷守恒na+ +h+ = co32-+ hco3- +oh-，Na+不变H+变大，阴离子数变大

追问

我的想法是:碳酸氢钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，活塞下移，有更多的二氧化碳和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠的ph大于碳酸氢钠，所以在碳酸氢钠还没被完全反应前，随着压力增大，溶液的ph是增大。这样想有错吗？

追答

应该是碳酸钠溶液通入CO2生成碳酸钠
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
这个大概你记错了，
可以这样想，
碳酸钠水解出OH- 等于是碱
CO2溶于水部分形成碳酸，电离出H+ 等于是酸

碱中加入酸，碱性必然降低，于是形成碳酸氢钠，这一酸式盐。