Question

化学题 初三的

题目如下：晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不在产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体密度约为1.977g/L）试计算:(相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16
(1)该反应生成二氧化碳的质量为多少g(精确至0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)
尽量详细一点~~

Answer 1

二氧化碳的质量为1.11*1.977=2.19447 g
CaCO3+2HCL=2CaCL+CO2+H2O
100 44
X 2.1977
X=100*2.1977/44=4.992 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.992/6*100%=83.2%
不知道怎么打分子式，应该能看明白。。

Answer 2

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
（1）二氧化碳质量=1.11*1.977=2.2g
配平得caco3质量=50g
（2）caco3%=50/6.0=83.3%

Answer 3

CO2的质量：1.11*1.977=2.2克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 2.2
100：X=44：2.2
X=5g
碳酸钙的质量分数为：5/6=83.3%

Answer 4

些个反应方程式，根据原子守恒，质量守恒。很简单啊。上课好好听听吧！