Question

为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．（1）写出沉淀A的化学式__

为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．（1）写出沉淀A的化学式______．（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作和蒸发所共同用到的一种玻璃仪器是______．（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分______（用化学式表示）．（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加过量盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：______．（5）你认为物质B中是否含有杂质氯化氢______（填“是”或“否”），理由是______．

Answer 1

（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）过滤和蒸发都用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（3）加入的氯化钙是过量的，反应后的溶液中存在剩余的氯化钙和反应生成的氯化钠，将溶液蒸发结晶得到固体B的成分中含有氯化钙和氯化钠，故答案为：NaCl、CaCl₂
（4）碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）蒸发得到晶体时由于氯化氢气体易挥发，所以B中不含氯化氢．
答案：（1）CaCO₃；（2）玻璃棒；（3）NaCl、CaCl₂；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（5）否；氯化氢受热时易挥发．