Question

（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子

（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。 请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;（2）X的电子式_______________;（3）B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。 请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。





Answer 1

（14分） （1）Na + (1分) （2） (2分) （3）（极性）共价键、离子键（2分）2Na 2 O 2 (s)+2H 2 O(l)=4NaOH(aq)+ O 2 (g)↑△H=-20akJ/mol(2分) （4）①Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH或 Ba(OH) 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+2NaOH (2分) ②OH - +HCO 3 - =CO 3 2- + H 2 O(2分) （5）Na 2 CO 3 、NaCl (2分) c(Na + )>c(Cl - )>c(HCO 3 - )> c(OH - )> c(H + )> c(OH - )> c(CO 3 2- )( c(CO 3 2- )可写可不写，不作评分依据)（2分）

试题分析：（1）A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则A为Na 2 O 2 ，金属离子是Na + ，离子结构示意图为 ； （2）A、B、C、D含有相同的金属离子，则B为NaOH，C为Na 2 CO 3 ，D为NaHCO 3 ，X为CO 2 ，其电子式为 ； （3）NaOH中含有离子键和共价键； （4）①Na 2 CO 3 转化为NaOH，发生复分解反应，需要试剂氢氧化钙或氢氧化钡，化学方程式为Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH或Ba(OH) 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+2NaOH； ②NaOH与NaHCO 3 反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH - +HCO 3 - =CO 3 2- + H 2 O； （5）由图可知产生二氧化碳气体用2体积盐酸，产生二氧化碳之前用3体积盐酸，而Na 2 CO 3 ～NaHCO 3 需要的盐酸与NaHCO 3 ～CO 2 需要的盐酸的量相同，说明滴加盐酸前的溶液中的溶质为Na 2 CO 3 、NaOH，且物质的量之比为2:1，所以a点之前发生的反应是盐酸与氢氧化钠的中和反应，a点的溶质为Na 2 CO 3 、NaCl；b点时Na 2 CO 3 全部转化为NaHCO 3 ，此时溶质为NaHCO 3 、NaCl，且物质的量之比为2:3，所以溶液中的离子浓度大小关系为c(Na + )>c(Cl - )>c(HCO 3 - )> c(OH - )> c(H + )> c(OH - )> c(CO 3 2- )。