Question

将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物

将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）已知：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳质量为8.8g 设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO 3 的质量为X，氯化氢的质量为Y则： 2HCl+CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 73    100            44 Y     X             8.8g 根据： 100 44 = X 8.8g 解得X=20g 答：CaCO 3 的质量为20g． （2）根据 73 44 = Y 8.8g 解得Y=14.6g则所用盐酸的溶质质量分数是 14.6g 100g ×100%=14.6%． 答：稀HCl的质量分数为14.6%． 故答案为：（1）20g；（2）14.6%．