Question

23、可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序

23、可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序与操作是： 为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是： （2）写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型 、 （3）实验中加热试管的目的是： ① ② （4）试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是（填字母编号） A．中和乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（5）试管b中的导管未插入液面下，原因是： 若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

Answer 1

解答：接：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应为酯化反应，也属于取代反应，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化（或取代）反应；
（3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快；该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出；以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，
故答案为：BC；
（5）吸收乙酸乙酯的导管不能插入溶液中，应该放在饱和碳酸钠溶液的液面上，若导管伸入液面下可能发生倒吸；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，所以混合液分层，可以利用分液操作电离出乙酸乙酯，
故答案为：防止倒吸；分液．