Question

高二化学选修（化学反应原理）

若盐酸、醋酸的物质的量浓度相同，则体积相同时若都与碱恰好完全反应，则最后溶液中？显碱性，若都使溶液显中性，则？需NaOH多（请详析，多谢！）

Answer 1

前提，碱是强碱，例如NaOH。两种酸的物质的量浓度相同，体积相同，则它们物质的量相同。盐酸与碱反应形成氯化钠溶液，显中性；醋酸与碱反应形成醋酸钠溶液，强碱弱酸盐，水解，显碱性。
若都是溶液显中性，则醋酸的量就要过量，才能使溶液显中性，也就是说，需要的NaOH的量应该少。使最后的溶液中的成分是CH3COOH和CH3COONa。

Answer 2

第一空填醋酸。因为只有强碱弱酸盐才显碱性。盐酸是强酸，与碱反应不可能是碱性，醋酸是弱酸，与强碱反应可能是显碱性。
第二空填盐酸。因为相同的物质的量，醋酸作为弱酸不可能完全电离出氢离子，所以所需的氢氧根离子就少，所以盐酸需要的就多。

Answer 3

前提，碱是强碱，例如NaOH。两种酸的物质的量浓度相同，体积相同，则它们物质的量相同。盐酸与碱反应形成氯化钠溶液，显中性；醋酸与碱反应形成醋酸钠溶液，强碱弱酸盐，水解，会结合H+，使的OH-增多，显碱性。
若都是溶液显中性，则醋酸的量就要过量，才能使溶液显中性，也就是说，需要的NaOH的量应该少。使最后的溶液中的成分是CH3COOH和CH3COONa。

Answer 4

碱是强碱，NaOH。两种酸的物质的量浓度相同，体积相同，则它们物质的量相同。盐酸与碱反应形成氯化钠溶液，显中性；醋酸与碱反应形成醋酸钠溶液，强碱弱酸盐，CH3COO-水解，CH3COO- +H2O=CHOOOH+OH-显碱性。
若都是溶液显中性，则醋酸的量就要过量，才能使溶液显中性，也就是说，需要的NaOH的量应该少。使最后的溶液中的成分是CH3COOH和CH3COONa

Answer 5

醋酸的那个显碱性。醋酸的少。
按理说，恰好完全反应，溶液应显中性，
醋酸根是弱根，会和水发生水解，结合水中的氢离子形成醋酸（很微弱），破坏了水的电离平衡，从而使其醋酸的那个溶液显碱性。
因为浓度相同，体积相同，则醋酸的ph>盐酸的ph。即氢离子浓度小，所以中和该多余氢离子的氢氧化钠就应该少。
因为醋酸是弱电解质，部分电离。若其和强电解质的

Answer 6

若要是强碱NaoH，盐酸、醋酸的物质的量浓度相同，体积相同时若都与强碱恰好完全反应时，若溶液显中性，则盐酸与强碱反应形成氯化钠水溶液 显中性，醋酸与碱反应形成醋酸钠溶液，显碱性，因为醋酸钠是强碱弱酸盐。
若要溶液显中性，则加入醋酸中的NaoH的量要比加入盐酸的量要多，因为醋酸是弱电解质，醋酸与盐酸的反应是可逆反应，加入NaoH反应完后，醋酸继续电离氢离子，所以要继续加NaoH使溶液至中性。
所以 醋酸里显碱性 若要显中性则醋酸需要NaoH多。