Question

室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过

室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（　　） A．a点时：c（CH 3 COOH）＞c（CH 3 COO - ）＞c（H + ）＞c（Na + ）＞c（OH - ） B．b点时：c（Na + ）=c（CH 3 COO - ） C．c点时：c（H + ）=c（CH 3 COOH）+c（OH - ） D．d点时：c（Na + ）＞c（OH - ）＞c（CH 3 COO - ）＞c（H + ）

Answer 1

A．a点时醋酸过量，溶液喊枯为CH 3 COOH和CH 3 COONa的混合物，溶液呈酸性，竖旦应存在c（CH 3 COO - ）＞c（CH 3 COOH），故A错误； B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+c（OH - ），溶液呈中性余渗扰，应有c（H + ）=c（OH - ），则c（Na + ）=c（CH 3 COO - ），故B正确； C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H + ）＜c（OH - ），故C错误； D．d点为NaOH和CH 3 COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH 3 COO - 存在微弱的水解，则有c（Na + ）＞c（OH - ）＞c（CH 3 COO - ）＞c（H + ），故D正确． 故选BD．