Question

室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化

室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3B．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解C．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变D．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀

Answer 1

A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A错误；
B．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）₃沉淀开始溶解，生成NaAlO₂，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故B错误；
C．a-b段，发生H⁺+OH^-═H₂O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al³⁺浓度减小，故C错误；
D．b-c段，pH变化不大，主要发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，则加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，故D正确；
故选D．