Question

将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）发生反应的离子方程式是：______．

将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）发生反应的离子方程式是：______．（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积______．（3）反应后所得溶液的物质的量浓度______（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

（1）锌与氢离子反应得到锌离子与氢气，离子方程式为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）13gZn的物质的量=

13g

65g/mol

=0.2mol，
Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
1            1
0.2mol      0.2mol
故标况下，生成氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48 L；
（3）锌和盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为ZnCl₂，根据Zn元素守恒，则n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.2mol，所以c（ZnCl₂）=

0.2mol

0.4L

=0.5 mol/L，
故答案为：0.5mol/L．