Question

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为______．（2）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0KJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______． 物质 △H（KJ/mol） H2（g） -285.8 CO（g） -283.0 CH4（g） -890.3（3）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．

Answer 1

（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H键能为 xKJ/mol，则
 945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol   解得x=436.1，
 故答案为：436.1kJ/mol；
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol   ①
     H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol   ②
     CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283KJ/mol     ③
    而H₂O（g）═H₂O（l）△H=44.0kJ/mol      ④
根据盖斯定律：④+①-②×3-③，得
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol；
（3）6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄，生成0.2molNH₄HSO₄，NH₃过量0.1mol，与NH₄HSO₄反应：NH₃+NH₄HSO₄=（NH₄）₂SO₄，生成0.1mol（NH₄）₂SO₄，过量0.1molNH₄HSO₄，所以溶质为NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根，（NH₄）₂SO₄电离出铵根、硫酸根，虽然铵根离子水解，但浓度最大，故答案为：NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄；c（NH⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．