Question

（7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）步骤Ⅰ中已获得Br 2 ，步骤Ⅱ中

（7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）步骤Ⅰ中已获得Br 2 ，步骤Ⅱ中又将Br 2 还原为Br － ，其目的是_____________________。（2）步骤Ⅱ用SO 2 水溶液吸收Br 2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br 2 的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是__________。②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。

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Answer 1

（1） 富集溴元素；（2）Br 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O===4H ＋ ＋SO ＋2Br － ；强酸对设备的严重腐蚀； （4）①冷凝管；②控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分

试题分析：（1）步骤Ⅰ中已获得Br 2 ，步骤Ⅱ中又将Br 2 还原为Br － ，其目的是富集溴元素；（2）步骤Ⅱ用SO 2 水溶液吸收Br 2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O===4H ＋ ＋SO ＋2Br － ；由上反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；（3）①图中仪器B的名称是冷凝管；②由于Br 2 的沸点为59 ℃，所以实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中要控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分。

Answer 2

（1）富集溴元素；

（2）Br 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O===4H ＋ ＋SO＋2Br － 

（3）强酸对设备的严重腐蚀；

（4）①冷凝管；②控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分