Question

在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）A

在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）A．v（H2）=0.03 mol/（L?min）B．v（N2）=0.02 mol/（L?min）C．v（NH3）=0.17 mol/（L?min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L?min）

Answer 1

在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，故v（NH₃）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol/（L．min），
A．速率之比等于化学计量数之比，故v（H₂）=1.5v（NH₃）=0.015mol/（L．min），故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（N₂）=0.5v（NH₃）=0.005mol/（L．min），故B错误；
C．由上述计算可知，v（NH₃）=0.01mol/（L．min），故C错误；
D．由上述计算可知，v（NH₃）=0.01mol/（L．min），故D正确；
故选D．