Question

（2012?湘潭）将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气

（2012?湘潭）将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系a4所示（反应后无固体残余）．下列分析正确的是（　　）A．金属乙反应后产生的氢气多一些B．金属甲的反应速率快一些C．反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数一定甲一定比乙小D．反应后所得的溶液质量甲一定比乙小

Answer 1

A、根据坐标观察甲金属生成氢气比乙多，故错误；
B、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可看出，消耗等量的金属乙用的时间短，故乙比甲活泼，反应速率快，故错误；
C、根据坐标甲产生的氢气多，则消芦告耗硫酸就多，生成硫酸盐质量山哗皮就大；反应前总量相等的情况j由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；溶质的质量分数取决于溶质的质量和溶液的质量的比值，因此甲的溶质质量分数大，故错误；
D、根据图象可以看出，完全反应后生成的氢气质量不同，金属一定全部参加反应，且酸等质量，故溶液质量增加量一定不相同．甲生成的氢气大于逗差乙生成氢气的质量，故甲的增加量4于乙的增加量．所得溶液的质量是甲＜乙，故正确；
故选项为：D．