25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混

25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH... 25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.25℃时,若10mL盐酸(pH=a)与100mLBa(OH)2溶液(pH=b)混合后恰好中和,则a+b=13D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(NaOH )>c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa ) 展开
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2014-12-18 · 超过69用户采纳过TA的回答
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A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH等体积混合,反应后生成醋酸钠溶液,剩余醋酸,溶液显酸性,正确应为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B、生成物可以看成醋酸和氯化钠混合液,溶液显示酸性,醋酸是弱电解质,部分电离,溶液中的氢离子大于醋酸跟离子浓度,正确关系为:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故B错误;
C、强酸和强碱混合反应,反应后溶液为中性,则0.01×10-a=0.1×10-(14-b),整理后得到a+b=13,故C正确;
D、他们的水解程度大小关系为:Na2CO3>C6H5ONa>CH3COONa,等浓度时四种物质的碱性大小关系为:c(NaOH )>c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa ),PH相同,碱性越强,浓度越小,故D错误;
故选C.
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