Question

为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，

为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表下列说法中不正确的是（　　） 物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4aA．表中a的值为5.6B．X可能是该反应的催化剂C．X中含碳、氢两种元素D．X的化学是为CO

Answer 1

A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故A正确；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C₃H₈）中氢元素的质量为：4.4g×

8

44

×100%=0.8g，水中氢元素的质量为：7.2g×

2

18

×100%=0.8g，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故C错误；
D、水中氢元素的质量为：

2

18

×100%×7.2g=0.8g，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×

12

44

×100%=1.2g，而4.4克丙烷（C₃H₈）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g×

36

44

×100%=3.6g，4.4g×

8

44

×100%=0.8g，故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g，含氧元素12.8g-（7.2g-0.8g）+（4.4g-1.2g）=3.2g，故

2.4g

12

：

3.2g

16

=1：1，因此X的化学式是CO，故D正确．
故选：BC．