Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则12C6H12O6（s）+3O2（

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则12C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ?mol-1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

Answer 1

A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^-1，则

1

2

C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ?mol^-1，故A正确；
B、热化学方程式中生成的氢气不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热，热化学方程式中水是气体，H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，则2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，故C错误；
D、稀硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡过程中放热，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，故D错误；
故选A．