Question

若20g过氧化氢溶液与4g二氧化锰粉末混合放在锥形瓶内，反应一段时间后让反应停止，称量

锥形瓶内剩余物质为20.8g，问生成了多少克氧气，有多少克过氧化氢参加了反应

Answer 1

根据质量守恒，生成的O2质量 = 20+4-10.8 = 3.2g
2H2O2 == 2H2O + O2↑
68 32
m 3.2g

68/m = 32/3.2
解得m = 6.8g

所以生成了3.2g 氧气，有6.8g 过氧化氢参加了反应

Answer 2

生成氧气=20+4-20.8=3.2克
2H2O2==2H2O+O2
68 32
X 3.2
X=68*3.2/32=6.8克
有6.8克过氧化氢参与了反应。

Answer 3

20+4-20.8=3.2g 氧气
每68g克过氧化氢释放32g氧气所以反映的为6.8g

Answer 4

...忘记反应式。这个题目非常简单的。。