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1、原因:N2分子中HOMO能级低,而且HOMO与LUMO的能级差大,因此N2不易失去电子
2、原因:中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间距离变小,排斥力增大,键角变大
3、原因:1)各电子对之间排斥力的大小顺序为:孤对电子对 -孤对电子对 > 孤对电子对-双键 > 孤对电子对-单键 > 双键-双键 > 双键-单键 > 单键-单键
2)在相同的杂化类型条件下,孤对电子对越多,成键电子对之间的键角越小
2、原因:中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间距离变小,排斥力增大,键角变大
3、原因:1)各电子对之间排斥力的大小顺序为:孤对电子对 -孤对电子对 > 孤对电子对-双键 > 孤对电子对-单键 > 双键-双键 > 双键-单键 > 单键-单键
2)在相同的杂化类型条件下,孤对电子对越多,成键电子对之间的键角越小
追问
专业术语没看懂。以后学到再研究吧。
排斥增大,键角更小才对啊。根据价层电子理论,故对电子只能使键角变小。
水有2对故对电子,PH3只有一对故对电子,那应该是水的键角更小啊。但实际上是水的键角大。
追答
1、N2中的最高占有电子轨道的能级低,而且和最低空轨道的能级相差较大,因此N2比CO难失电子
或:如果从键能角度,CO断一个键能量差比N2断一个键能量差小很多
2、N原子得电子能力强,因此成键电子对更偏向N原子,因此距离变小,排斥力增大,键角变大
3、PH3、H2S的键角,更接近没有杂化,如H2S 键角92度
上海简赞
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