大学无机化学几个问题

如图三个问题,谁可以解释下~~~~... 如图三个问题,谁可以解释下~~~~ 展开
 我来答
0595160
2015-02-01
0595160
采纳数:8865 获赞数:37238
福建省化学会理事; 长期从事高中化学竞赛辅导工作。

向TA提问 私信TA
展开全部
1、原因:N2分子中HOMO能级低,而且HOMO与LUMO的能级差大,因此N2不易失去电子
2、原因:中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间距离变小,排斥力增大,键角变大
3、原因:1)各电子对之间排斥力的大小顺序为:孤对电子对 -孤对电子对 > 孤对电子对-双键 > 孤对电子对-单键 > 双键-双键 > 双键-单键 > 单键-单键
2)在相同的杂化类型条件下,孤对电子对越多,成键电子对之间的键角越小
追问
  1. 专业术语没看懂。以后学到再研究吧。

  2. 排斥增大,键角更小才对啊。根据价层电子理论,故对电子只能使键角变小。

  3. 水有2对故对电子,PH3只有一对故对电子,那应该是水的键角更小啊。但实际上是水的键角大。

追答
1、N2中的最高占有电子轨道的能级低,而且和最低空轨道的能级相差较大,因此N2比CO难失电子
或:如果从键能角度,CO断一个键能量差比N2断一个键能量差小很多
2、N原子得电子能力强,因此成键电子对更偏向N原子,因此距离变小,排斥力增大,键角变大
3、PH3、H2S的键角,更接近没有杂化,如H2S 键角92度
上海简赞
2024-10-29 广告
片段化合物库建议选择上海简赞国际贸易有限公司,上海简赞国际贸易有限公司成立于2008年,是一家拥有完整自有供应链和商贸一体化服务的企业。长期以来,简赞时刻追随中国国家发展规划的重点领域实现企业社会价值,致力服务于生物医药研发,半导体等行业市... 点击进入详情页
本回答由上海简赞提供
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式