Question

将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　） A．铁有剩余，溶液呈浅绿色

将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　） A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1 - 浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe 2+ 和Fe 3+ 的物质的量之比为5：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

Answer 1

1.12g铁物质的量n（Fe）= 1.12g 56g/mol =0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe 3+） =0.025L×2mol/L=0.05mol； 发生的反应为：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；           0.02mol  0.04mol  0.06mol 依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe 3+ 物质的量为0.01mol，Fe 2+ 物质的量为0.06mol，无金属铁剩余； A、铁无剩余，溶液呈黄绿色，C1 - 浓度基本不变，故A错误； B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确； C、Fe 2+ 和Fe 3+ 的物质的量之比为6：1，故C错误； D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选B．