Question

常温下，0.1mol/L的氨水pH=11，下列叙述错误的是（　　）A．向该溶液中加水稀释：c(OH?)c(NH3?H2O)增大B

常温下，0.1mol/L的氨水pH=11，下列叙述错误的是（　　）A．向该溶液中加水稀释：c(OH?)c(NH3?H2O)增大B．0.1mol/L氨水与0.1mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）C．0.1mol/L氨水与0.05mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：n（NH4+）+n（NH3）+n（NH3?H2O）=2n（Cl-）D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．加水稀释促进一水合氨的电离，则n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）减小，所以

c(OH?)

c(NH3?H2O)

增大，故A正确；
B．溶液遵循电荷守恒，为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．由物料守恒可知n（NH₄⁺）+n（NH₃）+n（NH₃?H₂O）=2n（Cl^-），故C正确；
D．溶液呈碱性，则NH₃?H₂O电离程度大于NH₄⁺的水解程度，应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选D．