Question

（1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ki=1.7

（1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ki=1.7×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11①HCOONa溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）．②在测定c（H+）相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是______（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是______．③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）______．（2）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：①M、N点对应的温度分别是T1、T2，则T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）．②T2时，水的离子积常数Kw=______，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（H+）=______mol/L．

Answer 1

（1）①HCOOH为弱酸，则HCOONa溶液水解呈碱性，水解的离子方程式为HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，故答案为：碱；HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-；
②醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，因为醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等pH的醋酸和盐酸，稀释后的醋酸溶液中C（H⁺）大于盐酸溶液中C（H⁺），pH值变化小；
故答案为：盐酸；盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；
③因酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则将少量CO₂通入NaCN溶液中，发生：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN，故答案为：CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN；
（2）①M点时，Kw=10^-16，N点水的离子积常数Kw=10^-12，水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，离子积常数增大，故答案为：＜；
②由图象可知，T₂时，水的离子积常数Kw=10^-12，pH=9的NaOH溶液中，c（H⁺）=10^-9mol/L，则由水电离产生的c（H⁺）=10^-9mol/L．
故答案为：10^-12；10^-9．