Question

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）A．计算　B．称量　C．______　D．______ E．______ F．定容　G．摇匀、装瓶（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有______使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．（3）需称量______g烧碱固体，固体应该放在______中称量．（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约______，改用______滴加至凹液面下沿与刻度线相平．（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______．（双选）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容（6）若从所配制溶液取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为______，若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）配制250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，
故答案为：溶解；转移； 洗涤；
（2）根据配制过程可知，必须用到的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶；
容量瓶也有瓶塞，配制过程中需要摇匀，避免容量瓶漏液影响配制结果，在配制前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：250mL容量瓶；查漏；
（3）配制250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×1.0mol/L×0.25L=10.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，
故答案为：10.0；小烧杯；   
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1～2cm，改用胶头滴管滴加至凹液面下沿与刻度线相平，
故答案为：1～2cm；胶头滴管；
（5）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故E族去；
故答案为：DE；
（6）若从所配制溶液取出100mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，所以这100mL溶液的物质的量浓度为1.0mol/L；若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，溶液体积扩大10倍，则稀释后所得溶液的物质的量浓度变为原先的0.1倍，稀释后溶液浓度为0.1mol/L，
故答案为：1.0 mol/L； 0.1mol/L．