（1）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越
（1）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称次氯酸磷酸硫酸高...
（1）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式Cl-OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸①亚硝酸H3PO3和亚砷酸H3ASO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱碱性，由此可推断它们的结构式分别为______；______．②根据结构推断下列反应是否可以发生，能发生的写出方程式：H3PO3和HAsO3中分别加入过量的NaOH溶液：______；______．在H3PO3和HAsO3中分别加入浓盐酸：______；______．（2）元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．x与Y所形成花合物晶体的晶脆如图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为______；该化合物的化学式为______．②若该晶体的密度为ag/cm3，则在晶体中距离最近的两个x之间的距离为______cm．
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（1）①含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：
、
，故答案为：；；
②酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O，故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；不反应；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O；
（2）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；
①X离子数目=8×
+6×
=4，该晶胞中X离子数目=8×
+6×
=4，Y离子数目=4，所以X和Y离子数目之比等于4：4即1：1，所以该化合物的化学式为ZnS，
故答案为：4；ZnS；
②因为每个晶胞中有4个锌离子和4个硫离子，根据a＝
=
，求得晶胞体积为
cm3，计算出晶胞边长为
cm，则两个x之间的距离为晶胞面对角线的一半即为
×
cm，故答案为：
、，故答案为：；；②酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O，故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；不反应；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O；
（2）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；
①X离子数目=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：4；ZnS；
②因为每个晶胞中有4个锌离子和4个硫离子，根据a＝
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| V |
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