Question

高中化学 请详解

• 你的回答被采纳后将获得：
• 系统奖励15（财富值+成长值）+难题奖励30（财富值+成长值）

Answer 1

放热反应，温度升高，反应逆向进行，温度越高。反应逆向进行程度越大，如果t1达到平衡，t1<t2，t1时的CO含量要小于t2时，但图示相反，说明T1没有平衡，
另一方面看，温度越高，反应速度越快，达到平衡的时间越短。如果tmin时T2达到平衡，t3也一定更早的就达到平衡，
所以说t1t2t3中一个一定达到平衡，一定是t3时的III。
CO转化率最大是T1，原因是放热反应，t1温度最低。

t2时1升容器1mol的CH4O，质量为32克
CO + 2H2 = CH4O
0 0 1
x 2x x
x 2x 1-x
反应前1molCH4O 反应后为x+2x+1-x=1+2x mol
质量守恒还是32克
32/1+2x =12 x=0.833
生成0.833molCO
而t1时转化率50%即CO 量为0.5mol
这样1molCO+2molH2与1molCH4O是等效平衡，t2平衡时CO的量大于T1平衡时，所以t2大于t1