Question

一道高一化学题...

某种铝粉与过氧化钠的混合物和足量的水反应得到无色溶液，反应中生成1.75g气体，向所得溶液中加入3.5mol/L的盐酸100mL时恰好使生成的沉淀完全溶解，求原混合物中铝和过氧化钠的物质的量之比.....

....就这个。
是学金属化合物那一节的题。
解题过程。。。。。

Answer 1

反应顺序是
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

生成的气体是1.75g 所以H2和O2总质量就是1.75g，
之后加盐酸了~~~
NaOH + HCl = NaCl + H2O （NaOH在上边的反应可能过量的~~~）
NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
恰好使生成的沉淀完全溶解， 记住了要有沉淀溶解必须得反应掉NaOH 最后得到的就是AlCl3和NaCl的混合溶液 根据原子守恒设未知数 就设Al为xmol，Na2O2为ymol
气体质量列式
32*y/2+2*3*x/2=1.75
Cl-原子守恒所以又得到（氯原子全部来自盐酸 3.5 * 0.1 mol）
3x+2y=3.5*0.1

联立求解
x=0.05mol，y=0.1mol
x： y= 0.05 ：0.1 =1 ：2
Al与Na2O2的物质的量之比为1：2

PS 做这个题目一定要 分析过程 目标就是 气体 和 最终的溶液
分析相明白了 其实这个题目显得微不足道的 仅仅只需要两个等式而已
32*y/2+2*3*x/2=1.75
3x+2y=3.5*0.1

Answer 2

设铝质量为x，过氧化钠质量为y
由题意可知最后溶液中溶质只有氯化铝和氯化钠
Al-3HCl Na2O2-2HCl 2Al-3H2 2Na2O2-O2
1 3 1 2 2 3 2 1
x 3x y 2y x 1.5x y 0.5y
3x+2y=3.5*0.1
2*1.5x+32*0.5y=1.75
x=2.7g y=7.8g

Answer 3

具体计算自己搞定，我给你说个思路，
第一，气体的产生是因为过氧化钠与水反应，气体为氧气，足量水，说明过氧化钠反应完全，因此用气体质量算出过氧化钠质量。
第二，过氧化钠与水产生氧气外，还产生氢氧化钠，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠，形成了五色溶液，说明铝也被消耗完毕。
第三，偏铝酸钠与盐酸水溶液首先产生氢氧化铝沉淀，然后继续加盐酸，又生成氯化铝，溶于水的。用盐酸的量就可以算出铝的质量。