Question

化学高一

甲、乙两烧瓶中各盛有100ml3mol/L盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2:3(相同状况)，则加入铝粉的质量是多少？
要步骤~~~

Answer 1

4.05g

6H+ + 2Al=2Al3+ +3H2(气体)
2OH- +2Al+2H2O=2AlO2- +3H2(气体)
显然如果消耗等物质的量的Al，则生成的H2相同。而题中说气体体积甲：乙=2:3(相同状况)，所以说，Al在两烧瓶中只有一个烧瓶中的Al对于另一种反应物（H+或OH-）不足，另外一个Al对于反应物（H+或OH-）过量。
现在分析Al在哪个中过量，不足。
由离子式可看出，等物质的量的Al,消耗的H+多，所以确定，HCl中的Al对于H+来说过量（H+被完全消耗），所以此反应以H+物质的量来计算生成的H2，0.3mol的H+生成的H2应该是0.15mol。因为气体体积甲：乙=2:3，所以乙中生成的H2是0.225mol，而0.225mol的H2应该是由0.15mol的OH-和0.15mol的Al反应生成的，所以Al的质量是0.15*27=4.05g