Question

某化学兴趣小组欲区分实验室中四瓶无色溶液,己知它们分别是h2so4，Na2CO3，BaCl2，N

Cl

Answer 1

【】：h2so4，Na2CO3，BaCl2，NaCl 四瓶无色溶液，不用其他试剂的鉴别方法：
1、在黑色点滴板上，用4个滴管分别汲取试液进行鉴定；
2、任意取其中一瓶试剂（A），在3个孔板穴内，分别滴入3滴；然后分别滴入3滴其余的3个试剂（B\C\D），观察反应情况：
【1】如果有一个孔板穴内，有产生 白色沉淀(BaSO4)。还有一个孔板穴内产生气泡（CO2）。可以判断：试剂（A）就是 H2SO4;有 白色沉淀(BaSO4)的，加入试剂就是BaCl2；孔板穴内产生气泡（CO2）加入试剂就是Na2CO3。剩下的实际，就是NaCl 。
【2】如果没有一个孔板穴内，没有 反应现象。可以判断：试剂（A）就是NaCl ；那么其余3个试剂，还要做两次试验，就可以鉴定出。

Answer 2

先补全题目：
区分H2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl。
对于此题可以采取互滴的方式，即将一种试剂分别向其它试剂中滴加，根据现象的不同判断：
将其中一种试剂分别向3种试剂中滴加。
1.若均无明显现象，则此试剂为NaCl。
2.若滴加时其中一瓶无明显现象，另外两瓶均出现沉淀，则此试剂为BaCl2。方程式：
BaCl2+H2SO4==2HCl+BaSO4（沉淀）
BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3（沉淀）
3.若出现一瓶无明显现象，一瓶出现沉淀，一瓶生成无色气体，这此试剂为Na2CO3。方程式：
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3（沉淀）
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2（气体）
4.若出现两瓶无明显现象，一瓶出现沉淀，则此试剂为H2SO4。方程式：
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4（沉淀）
下面我来解释一下为什么用Na2CO3向H2SO4中滴加会产生气体，而H2CO3向Na2CO3中滴加则无气体：
用Na2CO3向H2SO4中滴加时，H2SO4相对于Na2CO3来说是过量的，所以发生：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2这样的反应。
而向Na2CO3中滴加H2SO4，则Na2CO3相对于H2SO4是过量的，则发生：H2SO4+2Na2CO3==Na2SO4+2NaHCO3这样的反应，所以没有气体生成。

Answer 3

你确定是NCl