Question

化学盐类水解

将下列物质1M溶解于1L水中充分搅拌 阴离子数最多的是 KBr? 氢氧化镁 ？ 碳酸钠？硫酸镁？ 为什么？
将相同物质的量浓度的某弱酸X溶液与NaX溶液 等体积混合测得混合溶液中 C【Na+】》C[X-] 则为什么C[HX]《C[X-]？ 要过程详细谢谢

Answer 1

1应该是Na2CO3。因为Na2CO3的碳酸根水解会生成一个碳酸氢根和一个氢氧根，所以一个阴离子水解成两个阴离子。而其他的都不水解，阴离子都不变。
2因为弱酸本身会弱电离生成H离子和X离子，而测得混合溶液中 C【Na+】》C[X-] 我觉得X离子应该是-2价吧，这样才可能C【Na+】》C[X-] 。假设1mol的弱酸和1mol的弱酸盐中，酸根X离子一定大于1mol，而弱酸由于电离，小于1mol，所以C[HX]《C[X-]

Answer 2

(1)
Na2CO3
写写每种物质里存在的离子就知道了.
KBr K+ Br- H+ OH-
Mg(OH)2 几乎不溶于水,所以阴离子只有OH-
Na2CO3 Na+ H+ CO32-(会水解生成HCO3-和OH-) HCO3- OH-
MgSO4 Mg2+(会水解,生成H+) H+ SO42- OH-