Question

初中的化学题，麻烦各位帮着解答一下。谢谢。

O2和CO的混合气体为50g，充分燃烧后，把生成的二氧化碳全部吸走，测得剩余气体质量为6g，此混合气体中O2和CO的质量比为？

希望可以有解题的过程。
谢谢！！！

Answer 1

由条件可知，燃烧得到的CO2为44g，根据化学方程式：2CO+O2=2CO2
56 +32 = 88
所以燃烧掉的CO为28g，而燃烧掉的O2为16g。
那么就有两种可能：
如果剩余的6g气体是O2，那么O2为16g+6g，而CO为28g，故比值为11:14
如果剩余的是CO，那么O2为16g，而CO为28g+6g，故比值为8:17

Answer 2

有两种可能.一种剩CO..一种剩O2
剩CO时
设CO有X克.O2有Y克
2CO+O2=2CO2
(X-6)g Yg
则（X-6）＝2Y
又X+Y=50g
可得Y＝44/3g.X＝106/3g
剩O2时
设CO有X克.O2有Y克
2CO+O2=2CO2
Xg (Y-6)g
则X＝2(Y-6)
又X+Y=50g
可得Y＝62/3g.X＝88/3g

Answer 3

O2+2CO=2CO2,
O2:CO=1:2=(16*2):[2*(12+16)]=32:56=4:7
可充分燃烧的质量为50-6=44g，
……
晕了，算不出来了，十年全忘光了。

Answer 4

根据CO + 0.5O2 ===CO2
消失的44g CO2 .对应于参与反应的28g CO 和16g O2

情况1，剩余6g为O2,
O2 : CO =(6+16)：（28）=11:14
情况2，剩余6g为CO
O2 : CO =(16)：（28+6）=8:17

所以O2和CO的质量比为11:14或者8:17

Answer 5

设参加反应的氧气质量为X,一氧化炭40-X，然后列方程式，标相对质量，后边再比，知道了吧

Answer 6

2CO+O2=2CO2
剩下的气体不是O2就是CO(因为题目说充分燃烧)
这样的话我们可以先从生成的CO2入手,因为原来气体是50g,剩余6g,所以生成的CO2应该是44g
44gCO2=0.5mol
这样的话我们可以知道生成1mol的CO2需要16gO2和28gCO(根据公式n=m/M)
所以混合气体中O2和CO的质量比应该为16g+6g:28g=11:14或16g:28g+6g=8:17