Question

初中化学题，要详细解答

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO3²-，SO4²-，现取两份200ml溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH,加热收集到气体0.68克，②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤，干燥后沉淀质量2.33克，根据以上实验，以下推测正确的是（）
A。一定不存在Ba2+,NH4+可能存在。
B，CO3²-可能存在
C，Na+一定存在
D，一定不存在Cl-

答案是C，请好心人给出详细解答，谢谢+ +

Answer 1

由这道题的题意可知，它是一种水溶液，其中的Ba2+,CO3²-，不可能同时存在，Ba2+,SO4²-，也不可能同时存在。
由①可知：产生的气体是NH3。遇碱加热产生气体为NH4+。所以该水溶液中一定含有NH4+。
由①可知：加入足量BaCl2溶液，产生了沉淀。所以产生的沉淀可能是BaSO4或BaCO3，所以原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在CO3²-，或SO4²-，
6.27克沉淀经盐酸洗涤后得沉淀2.33克，说明有一部分沉淀与盐酸反应了，反应的这些沉淀为BaCO3，剩余的沉淀为BaSO4，
本题可用排除法做：
A选项中NH4+一定存在；B选项中CO3²-也是一定存在；C选项不能确定；D选项Cl-应是可能存在。
所以应先C。
说的太啰嗦了，有不明白的地方再问。知无不言，言无不尽。初中化学中对mol还没学呢.

Answer 2

①第一份加足量NaOH, 上述离子中仅NH4+,生成NH3气体。因此一定含有NH4+ A错
且NH4+的物质的量 == NH3的物质的量=0.68 / 17=0.04mol
②沉淀能部分溶解，一定是BaCO3,和BaSO4 一定含CO3 2- 和SO4 2- B错
且SO4 2- 的物质的量==BaSO4的物质的量=2.33 / 233 =0.01mol
CO3 2- 的物质的量==BaCO3的物质的量=(6.27-2.33)/ 197 =0.02 mol
且CO3 2- 和SO4 2-的存在导致了Ba2+的不存在

阳离子NH4+仅0.04mol，带0.04mol正电荷
阴离子已知存在SO42- 0.01mol 和CO3 2- 0.02mol .带0.06mol 的负电荷，Cl-的量还不确定
为了保持电中性，因此必须存在Na+
且Na+物质的量 == 0.02 +Cl-物质的量， Cl-物质的量大于等于0