Question

请教一道物理题！

STP的空气中约有分子2*10^25/m^3 ,在实验室的高真空10^-13Pa中约有多少个分子/cm^3?

是怎样算的？

Answer 1

既然是标准状况，为什么压强还是10^-13Pa？

如果理解为0℃，10^-13Pa，由PV=nRT知，压强跟体积成反比
标准状况下（STP），1mol（6.02×10^23个）分子所占得体积为Vm=22.4L
（也可由你题目所给的2*10^25/m^3计算）

那么在你题目所给的条件下，Vm'/Vm=Pm/P=101325/10^-13=1.01325x10^18
Vm′=22.4x1.01325x10^18L=2.26968x10^22 cm^3
则每cm^3包含的分子数约为 6.02×10^23÷(2.26968x10^22)=26.5个

Answer 2

什么意思？

Answer 3

可以用阿伏伽德罗定律，或者直接用Pv=NRT计算，其中P为压强，V为体积，N为分子数目,R为常数，列出两个狮子比一下就消去了，可不用管它。

Answer 4

根据理想气体状态方程，pV=nRT得p=(n/V)*R*T
得 p1/p2=密度1/密度2.
答案就是10^-13/(1.01*10^5)*2*10^25=1.98*10^7 /m^3=19.8/cm^3

Answer 5

根据公式PV=NRT（P是压强，V是体积，N是气体分子数，R是常数，T是温度）
STP条件下273.15K即0℃ 101kpa。而实验室（默认室温）288.15k即15℃
只要比一下可求n=pvNRT/PVRt=18.8，也就是19个左右。如果计算没有错误的话。