在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 这句话对么?
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不对,假如是高中化学的话是对的。
反应热通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
通常有两种:等容反应热和等压反应热,等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。
扩展资料:
规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变小于零。焓变是体系状态的单值函数,其增量△H=H2-H1(即终态H2减去始态H1),即成为反应焓变,仅决定于体系的始态和终态,而与变化的途径无关。
在等压且只做膨胀功的条件下,可得△H=△U+P△V= Qr,这表示在上述情况下,体系所吸收的热等于体系焓的增量。对于微小的恒压而无非体积功的过程,则有dQr=dH。
对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都是一样的。这就是盖斯定律。其本质为:化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,与反应进行的具体途径无关。应用盖斯定律可以间接的计算一些难以通过实验测量的反应的焓变。
参考资料:百度百科——反应焓变
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不对,假如是高中化学的话是对的
反应热,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.
通常有两种:等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).
焓变是指系统发生一个过程的焓的增量.
体系的等压反应热就等于焓变.
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反应热,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.
通常有两种:等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).
焓变是指系统发生一个过程的焓的增量.
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2015-12-15 · 知道合伙人教育行家
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不对 焓变等于恒压反应热
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