Question

高中化学追加200分看答案B 二价铁和溴离子应该是1比2关系啊，为什么方程式体现是2比2 CD都是

高中化学追加200分看答案B 二价铁和溴离子应该是1比2关系啊，为什么方程式体现是2比2 CD都是中间量不明白怎么写求解释

Answer 1

因为亚铁离子的还原性 大于 溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入氯气时,
氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子）,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.
所以当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应,即氯气的量只够氧化亚铁离子
方程就为3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
离子方程式为：3Cl2 + 6Fe2+ = 6Fe3+ + 6Cl-
当氯气足量时,亚铁离子和溴离子都能被氯气氧化
即3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2
离子方程式：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

Answer 2

解析：要明白这个问题首先要清楚粒子的氧化性强弱顺序：①Cl₂〉Br₂〉Fe³⁺〉Fe²⁺；②MnO₄^-〉H₂O₂；③HNO₃〉Fe³⁺〉Fe²⁺。据①中的氧化性关系可知，A选项中是固体和气体的反应，无论两种反应物的比例是多少，产物只有FeCl₃一种，不可能有FeCl₂生成，所以A错误；B选项中，反应物比例为1：1，1mol Cl₂先氧化1mol Fe²⁺消耗了0.5mol，然后剩余的0.5mol Cl₂只能再氧化1mol Br^-，有一半Br^-剩余，生成的Fe³⁺和Br₂为2：1，所以B错误；据②中的氧化性关系可知，酸性条件下2mol MnO₄^-被还原为Mn²⁺，得到10 mol电子，而3mol H₂O₂被氧化最多失去6 mol电子，MnO₄^-剩余，所以C错误；正确答案为D，但要注意，要使3mol NO₃^-完全被还原，就必须提供足量的H⁺，一般选择用硫酸来酸化。据③中的氧化性关系可知，具体的反应过程应该是HNO₃直接把Fe氧化成Fe³⁺，HNO₃不足，而Fe有剩余，生成的一部分Fe³⁺再把剩余Fe氧化成Fe²⁺。

希望对你能有帮助，祝你进步！

Answer 3

得失电子不对