Question

现有CO、O2、CO2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后会服到原来状态，体积减少1mL，再通过NaOH溶液后又减

又减少mL.
问该混合气体中CO、CO2和O2的体积比为：（好像有2组答案，不过要过程和答案）

因为体积减少1ml 所以有2mlCO 1mlO2反应 生成2mlCO2 这句话什么意思啊？质量不守恒？

Answer 1

：由2CO+O2
点燃 .
2CO2，可知一氧化碳和氧气反应后，所得的气体的体积减少，且是每两体积的一氧化碳和一体积的氧气反应生成2体积的二氧化碳，气体总体积减少1体积．因为气体总体积减少1mL，所以我们断定反应的一氧化碳气体为2mL，反应的氧气为1mL，同时生成了2mL的二氧化碳．又因混合气体通过氢氧化钠溶液时，混合气体减少5mL（这5mL是二氧化碳，其中刚才反应生成了2mL，其余就应该是原混合物中的二氧化碳，所以原气体中有3mL的二氧化碳），所以我们可确定减少的二氧化碳的体积为5mL，还剩余3mL的气体．这3mL的气体有两种可能一种是氧气，一种是一氧化碳．若剩余的气体是氧气，则原混合气体中，一氧化碳的体积为2mL，氧气为4mL，二氧化碳为3mL．若剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中一氧化碳的体积为5mL，氧气为1mL，二氧化碳为3mL．

Answer 2

题目不全啊！再通过NaOH溶液后又减少多少mL？
你可以从这个方程式2CO+O2=2CO2看出点火后减少1ml的量是O2的量，也就是说混合气体中O2的量只有1ml，再看这方程式的系数关系可以得知减少1ml 需耗2mlCO 、1mlO2反应 生成2mlCO2 。由于题目不全，我做不下去了。