Question

初三化学问题，也许很简单... ...

在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为（ ）
A．Zn: 2 g、Mg: 2 g B．Zn: 3 g、Mg: 3 g

求详解！谢谢！！！！！化学很差的，帮帮忙啊~
85259646 ，请问为什么“若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量相等且大于等于6.5g ”？？？？？？？？？？？

O(∩_∩)O谢谢~

Answer 1

酸完全反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
x 100g*9.8%
65/x=98/9.8g
x=6.5g
需镁的质量为2.4g
酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量相等且大于等于6.5g

Answer 2

两个答案似乎都不对...金属不足量的时候投入相同量镁和锌是不能平衡的呀。如果有6.5g以上的答案那就对了

楼主我来告诉你吧，因为相同质量的不同金属由于分子量不一样生成的氢气量不一样，所以金属如果不足量就不会平衡，但是由于酸量相同所以若金属过量将酸反应完了那么生成氢气的量一样，而锌需要6.5g才能将酸反应完，镁需要2.4g，所以至少要两种金属都来6.5g以上那么两边都过量天平就平衡了