Question

已知CuS的KSP =6.0*10^36,H2S的Ka1和Ka2分别为1.3*10^-7和7.1*10^-15,H2SD饱和溶液的浓度为0.10mol/L,计算

已知CuS的KSP =6.0*10^36,H2S的Ka1和Ka2分别为1.3*10^-7和7.1*10^-15,H2SD饱和溶液的浓度为0.10mol/L,计算化合物CUS在PH=0.5的饱和H2S溶液中的溶解度
答案是6.5*10^-15
可是不大会做好像，希望有详细步骤，谢谢

2.已知BASO4的KSP=1.1*10^-10,将50ML3.0*10^-5mol/L的BaCl2溶液与100.00ML
的4.5*10^-5mol/L的NaSO4溶液混合是BA2+离子被沉淀的百分数为
答案是45~
同上~
谢谢大家了~如果打得好还可以提高分数

Answer 1

1. H2S是0.1M, pH是0.5，所以[HS]是0.1*1.3*10^-7/10^-0.5 = 4.11*^-8;
[S]是4.11*^-8 * 7.1*10^-15/10^-0.5 =9.23*10^-22
所以 [Cu]=6.0*10^-36/9.23*10^-22=6.5*10^-15 M

2. 设比例为x，那么
[3.0*10^-5（1- x）/3]*[(4.5*10^-5 - 0.5x*3.0*10^-5)*2/3]= 1.1*10^-10
(1-x)*(3-x)=1.1
x=0.55
所以此处原文有误，应该是沉淀55%，残留45%。

Answer 2

度为0.10mol/L,计算化合物CUS在PH=0.5的饱和H2S溶液中的溶解度
答案是6.5*10^-15